精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

硫酸的質量分數越大，則密度越大．若把3P％的濃硫酸與P％的稀硫酸等體積混合，則溶液的質量分數


  1. A.
    等于2P％
  2. B.
    大于2P％
  3. C.
    小于2P％
  4. D.
    無法計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、下表是不同溶質質量分數的硫酸溶液和氨水與其相應密度的對照表

請你仔細分析上表中的數據，回答下列問題：
（1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結出溶液密度與其溶質的質量分數的變化規律是
硫酸的質量分數越大，其密度越大；而氨氣，溶質的質量分數越大，其密度逐漸減小
．
（2）試從物質定量組成（氨水的溶質為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質的質量分數之間存在這種變化規律？
由于H2SO4的相對分子質量98大于H2O的相對分子質量18，隨著硫酸溶質質量分數的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數目增加，導致單位體積硫酸溶液的質量增大，所以密度增大．而NH3的相對分子質量小于H2O的相對分子質量，隨著氨水溶質質量分數的增大，單位體積氨水里氨分子的數目增加，導致單位體積氨水質量減小，所以密度減�。�
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽）“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號 硫酸的質量分數（均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是
根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
，氫氣應從
e
e
（填e或f或g）管通入．
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是
①③或②④
①③或②④
．
【得出結論】
（4）結論是
硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快
硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快
．
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據．
時段（均為1分鐘） 第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘
H2的體積 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因
由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小
由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小
．
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數，則所配硫酸乙的溶質質量分數將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個有沉淀生成的反應
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；  b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號 硫酸的質量分數（均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是
根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積
，氫氣應從
f
f
（填e或f）管通入．
【收集證據】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是
①③或②④
①③或②④
．
【得出結論】（4）結論是
硫酸的質量分數越大，反應速率越快（或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快）
硫酸的質量分數越大，反應速率越快（或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實驗室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放，在干燥氣體對應選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视