Question

鐵、銅、鋁、鋅是生產生活中常用的金屬．
（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的　     　性；
（2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是　      　（填元素符號）．
（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬能發生反應的化學方程式：　           　，反應前后金屬元素的化合價　       　（填“不變”、“升高”或“降低”）．

Answer 1

（1）延展；    （2）Al Zn Fe Cu；  （3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，升高．

解析試題分析：（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性．
（2）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動性順序由強到弱的順序依次是Al Zn Fe Cu；
（3）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣；在單質中元素的化合價是零，在化合物中，金屬元素一般顯正價，所以金屬與酸反應后，金屬元素的化合價升高了。
考點：金屬的物理性質及用途；金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
點評：此題所考知識點較多，重點考查了金屬的性質以及金屬活動性順序的應用，是中考的考點．