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【題目】已知在某化肥K2SO4樣品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質中的一種或多種,為推測混入的物質種類,現按圖所示進行實驗,出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全進行)。

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白:

(1)常溫下,氣體B水溶液的pH __________7(大于”“小于”“等于之一)。

(2)實驗步驟②的現象證明可能混入的三物質中,一定存在的物質是 ______________。

(3)根據上述實驗,已經證明了溶液E中存在的溶質有(寫化學式) ______________

(4)僅根據上述實驗現象, NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三種物質中,還不能確定是否混入化肥K2SO4樣品中物質是____________________(寫化學式)。

(5)要進一步推理化肥樣品中的物質,可用溶液E再實驗,請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論________________________________________

【答案】 大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3 向溶液E中加入硝酸銀,如果有白色沉淀生成,說明樣品中含有NH4Cl,可能含有NH4NO3;如果沒有白色沉淀,則樣品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl

【解析】(1)由于堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍,所以氣體B水溶液的pH>7;(2)由于碳酸根離子與酸能反應生成二氧化碳,所以加入硫酸產生氣體,說明含有碳酸根離子,所以一定含有碳酸鉀;(3)由于碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水、二氧化碳;原來也含有硫酸鉀,所以硫酸鉀再與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,所以E中一定含有KNO3;(4)加入氫氧化鉀能產生氣體,由于堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍,所以氣體B水溶液的pH>7,我們學習過去的堿性氣體是氨氣,與堿溶液產生氨氣,說明樣品中含有帶銨根離子的鹽,只能證明樣品中含有帶銨根離子的鹽,但不能確定是氯化銨還是硝酸銨,化學式為:NH4Cl、NH4NO3;(5)向溶液E中加入硝酸銀,如果有白色沉淀生成,說明樣品中含有NH4Cl,因為氯化銀屬于白色沉淀,所以說明一定含有氯化銨,可能含有 NH4NO3;如果沒有白色沉淀,則不含有氯離子,則樣品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl。

練習冊系列答案
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【題目】甲、乙、丙三位同學在活動課上探究氣體的制備。利用下圖所示裝置制取常見的氣體,并對它們的有關性質進行研究,請根據題意回答下列問題。

(1)實驗儀器a的名稱是_____________

(2)甲同學用KMnO4固體制取O2,發生裝置應選用上圖中的___________裝置(填編號),該反應的化學方程式為_____________________。

(3)乙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應,制取CO2并檢驗其有關性質,觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅,對這一現象解釋不合理的是_________(填序號)

a.產生的CO2直接使石蕊變紅

b.產生的CO2H2O反應生成H2CO3,使石蕊試液變紅

c.揮發出的氯化氫溶于水,使石蕊試液變紅

(4)丙同學在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3)。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。

①制取氨氣反應的化學方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化學式為:_________________________

②制取并收集NH3,應該從上圖中選擇的收集裝置是________

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【題目】某中學探究性學習小組對來河的水質狀況進行有關檢測:

1)取水后除去水中難溶性固體雜質的操作是_____。

2)含有較多鈣、鎂離子的水稱為_____(選填“硬”或“軟”)水;人們如果長期飲用硬水,體內容易產生結石。因此,硬水必須軟化才可飲用日常生活中將水_____可使水軟化。區別硬水和軟水可加入試劑_____。

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甲組:取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中,加入20g該鹽酸溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量得剩余固體3g

乙組:取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中,將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗,測定產生二氧化碳的體積0.4L(20℃、標準大氣壓,二氧化碳的密度為1.977g/L)計算鹽酸濃度。

數據處理】:

(1)你認為哪一種實驗方法不準確,請說明原因_______________________________。

(2)請利用你認為實驗合理的一組數據計算該鹽酸的溶質質量分數為__________(寫出計算過程)

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