Question

13．根據表中信息，請回答下列問題：
部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-	PO43-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮	溶
K+	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	-	不

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“-”表示那種物質不存在或遇到水就分解了．
（1）CaCO₃屬于不溶物（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸鹽有3種．
（3）在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發生復分解反應．若能，寫出化學方程式；若不能，說明理由．2Na₃PO₄+3CaC1₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaCl
（4）某同學將鹽酸倒入Ba（OH）₂溶液中，得到溶液甲．
①溶液甲中溶質的組成情況可能有3種．
②實驗設計：探究溶液甲中可能含有的溶質
a．探究溶液甲中是否含鹽酸

方案編號	實驗操作	實驗現象
1	取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉	是否有氣泡產生

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）₂

方案編號	實驗操作	實驗現象
2	取少量溶液甲于試管中，加入Cu（NO3）2溶液	是否產生藍色沉淀
3	取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液	是否產生白色沉淀

上述三個方案中有一個不合理，請指出不合理的方案編號并說明理由：3，溶液中含有BaCl₂，不論是否含有Ba（OH）₂均會產生白色沉淀．
③欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl₂固體，應采取的簡單操作是測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發結晶；若pH＞7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發結晶．

Answer 1

分析 （1）根據表中的物質溶解性情況可知，碳酸鈣屬于不溶物進行分析；
（2）根據表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅三種進行分析；
（3）根據磷酸鈉和氯化鈣反應生成磷酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）①根據鹽酸和氫氧化鋇反應時，可能恰好完全反應，可能氫氧化鉀過量，可能鹽酸過量進行分析；
②根據酸會與活潑金屬反應生成氫氣，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀進行分析；
根據氫氧化鋇、氯化鋇中都會提供鋇離子，鋇離子和硫酸根離子反應會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
③根據氫氧化鋇在蒸發時，會隨氯化鋇結晶析出，鹽酸具有揮發性進行分析．

解答 解：（1）由表中的物質溶解性情況可知，碳酸鈣屬于不溶物；
（2）由表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅三種；
（3）磷酸鈉和氯化鈣反應生成磷酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2Na₃PO₄+3CaC1₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaCl；
（4）①鹽酸和氫氧化鋇反應時，可能恰好完全反應，可能氫氧化鉀過量，可能鹽酸過量，所以溶液甲中溶質的組成情況可能有3種；
②酸會與活潑金屬反應生成氫氣，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，所以
a．探究溶液甲中是否含鹽酸

方案編號	實驗操作	實驗現象
1	取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉	是否有氣泡產生

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）₂

方案編號	實驗操作	實驗現象
2	取少量溶液甲于試管中，加入Cu（NO3）2溶液	是否產生藍色沉淀
3	取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液	是否產生白色沉淀

氫氧化鋇、氯化鋇中都會提供鋇離子，鋇離子和硫酸根離子反應會生成硫酸鋇沉淀，所以不合理的方案編號并說明理由：3，溶液中含有BaCl₂，不論是否含有Ba（OH）₂均會產生白色沉淀；
③氫氧化鋇在蒸發時，會隨氯化鋇結晶析出，鹽酸具有揮發性，所以欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl₂固體，應采取的簡單操作是：測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發結晶；若pH＞7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發結晶．
故答案為：（1）不溶物；
（2）3；
（3）2Na₃PO₄+3CaC1₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaCl；
（4）①3；
②a．有氣泡產生；
b．Cu（NO₃）₂（或CuCl₂）；
3，溶液中含有BaCl₂，不論是否含有Ba（OH）₂均會產生白色沉淀；
③測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發結晶；若pH＞7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發結晶．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．