Question

（2012?大興區二模）工業生產的純堿產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）．為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當稀鹽酸滴加至71g時，恰好完全反應，燒杯內溶液的總質量為78.6g（假設產生的氣體全部逸出）．請計算：
（1）生成CO₂的質量為

4.4g

．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）若將所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的質量．

Answer 1

分析：根據化學方程式找出碳酸鈉與氯化鈉、二氧化碳的質量比；根據質量守恒定律結合由燒杯中物質的質量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質量，然后根據化學方程式即可求出碳酸鈉和生成的氯化鈉的質量，然后求解（2）（3）題．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氣體的質量為：71g+12g-78.6g=4.4g，故生成氣體質量為4.4g        
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成NaCl質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
（3）設需要加水的質量為z

(12g-10.6g)+11.7g

78.6g+z

×100%=10%
z=52.4g
答：需要加水的質量為52.4g．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫、質量守恒定律和有關化學方程式的計算，只要看清反應前后燒杯中物質減輕是因為生成了氣體二氧化碳即可順利解答；計算是要細心、準確．