Question

【題目】侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題

①在t1℃時，Na2CO3的溶解度是_____g。

②t2℃時，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。

③要從海水中提取NaC1，應采用的方法是_____(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。

④要將Na2CO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液，應采用的方法是_____(填一種即可)。

⑤t1C時，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的質量是_____g

Answer 1

【答案】18 小于 蒸發結晶 加溶質（或蒸發溶劑或降低溫度） 59

【解析】

①由題圖溶解度曲線可知，在t1℃時，Na2CO3的溶解度是18g，故填18；

②由溶解度曲線可知，t2℃時，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故填小于；

③要從海水中提取NaC1，應采用的方法是蒸發結晶，因為氯化鈉的溶解度受溫度的變化比較小，故填蒸發結晶；

④要將Na2CO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可用的方法有加溶質、蒸發溶劑、降低溫度，故填加溶質（或蒸發溶劑或降低溫度）；

⑤由溶解度曲線可知，t1℃時，碳酸鈉的溶解度為18g，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的是Na2CO3的飽和溶液，溶質質量只有9g，溶液的質量＝9g+50g＝59g，故填59。