Question

（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質質量分數為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數據記錄如下表:

編號	1	2	3	4
加入硫酸的質量/g	14	14	14	14
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

 
試求:
（1）該合金中銅的質量分數是      .
（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是多少?（寫出計算過程,精確到0.1％）

Answer 1

（1）60.0％
（2）設M金屬的相對原子質量為x
M       +      H₂SO₄   =    MSO₄   +    H₂↑
x                 98
10.0g－6.1g     42.0g×14.0％
x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％
x=65
所以M是鋅，即合金中另一種金屬為鋅。
（3）設第三次實驗所生成硫酸鋅質量為y，生成氫氣質量為z
Zn + H₂SO₄  ="    "  ZnSO₄   +     H₂↑
98              161             2
42.0g×14.0％    y               z
98：161=42.0g×14.0％：y     42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z
y="9.66g                      " z=0.12g
所以反應后，硫酸鋅的質量分數為9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％

解析