Question

已知化學反應：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若反應前固體質量為15.8克，反應完全后，剩余固體質量為14.2克，則生成氧氣的質量為（ ）

• A．3.2克
• B．1.6克
• C．0.8克
• D．4.8克

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
參加反應的KMnO₄的質量應等于生成的K₂MnO₄  MnO₂和O₂的質量和，所以氧氣的質量應等于KMnO₄的質量減去K₂MnO₄ ;和MnO₂的質量．
解答：解：根據質量守恒定律，在此化學反應中，參加反應的KMnO₄的質量應等于生成的K₂MnO₄，MnO₂和O₂的質量和，已知此反應中反應前固體KMnO₄的質量15.8克，反應完全后剩余固體是K2MnO₄和MnO₂的混合物，其質量和為14.2克，兩質量差即為氧氣的質量．故生成氧氣的質量為：
15.8克-14.2克=1.6克
故選B
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行分析推斷的能力．