Question

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應Ⅰ的化學方程式：；②MnCO3、Mn(OH)2 均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解。

（1）反應Ⅰ屬于基本反應類型中的_____________反應。

（2）流程中“操作”的名稱為_____________，所需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____________。

（3）反應Ⅱ的化學方程式為_____________，反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有_______________（填化學式）。

（4）驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的____________（填化學式）溶液，有白色沉淀產生。

（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是__________________。

Answer 1

【答案】化合 過濾 漏斗 Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3在100°C以上會分解

【解析】

(1)化合反應是指由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。由題意可知，反應I的化學方程式: ，為兩種物質變成一種， 多變一，為化合反應，所以反應I屬于基本反應類型中的化合反應；

(2)流程中“操作”是將難溶性物質碳酸錳和硫酸鈉溶液分離的，為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

(3)反應Ⅱ中加入的是反應I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳。對應的化學方程式為: 。反應II需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，則硫酸錳和堿反應生成難溶性氫氧化錳沉淀，對應的化學式為Mn(OH)2；

(4)驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質，也就是檢驗硫酸根的存在:取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度。