Question

碳銨（NH₄HCO₃）是農業種植上常用的一種化肥． 請根據碳銨（NH₄HCO₃）的化學式進行計算：（要求寫出計算過程）
（1）計算碳銨的相對分子質量．
（2）計算該物質中氮元素的質量分數？（保留小數點后一位數）
（3）200g碳銨中含氮元素質量多少？
（4）多少g尿素CO（NH₂）₂與50g碳銨NH₄HCO₃所含氮元素質量相當？（保留整數）

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）碳銨的相對分子質量為14+1×5+12+16×3=79．
（2）該物質中氮元素的質量分數為

14

79

×100%≈17.7%．
（3）200g碳銨中含氮元素質量為200g×17.7%=35.4g．
（4）設需要尿素的質量為x，
x×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=50g×17.7% 
x≈19g．
答：（1）碳銨的相對分子質量為79；
（2）該物質中氮元素的質量分數為17.7%；
（3）200g碳銨中含氮元素質量為35.4g；
（4）19gg尿素CO（NH₂）₂與50g碳銨NH₄HCO₃所含氮元素質量相當．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．