Question

【題目】為測定一瓶NaOH溶液是否完全變質，分別取該溶液于A、B兩個密閉容器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中，利用二氧化碳傳感器測定二氧化碳濃度變化情況，結果如圖4所示；將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中，利用pH傳感器測定溶液pH變化情況，結果如圖5所示。下列實驗結論不正確的是

A.說明NaOH溶液是部分變質

B.圖4中ab段主要發生中和反應

C.圖5隨著氯化鈣溶液不斷加入，pH不可能等于7

D.根據圖5，反應結束時，溶質只有NaCl

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題意由圖4 可知，a點到b點之間，較長時間內未明顯產生CO2，說明滴加的稀鹽酸主要與溶液中的氫氧化鈉發生反應，b點之后曲線開始明顯上升，反應產生較多的二氧化碳，說明溶液中有碳酸鈉，由圖5可知，隨著氯化鈣溶液的滴加，與之反應的是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而反應結束pH仍大于7，因此剩余堿性物質就是部分變質后沒有參與反應的氫氧化鈉，則有：

A、結合以上分析可知，這瓶NaOH溶液部分變質，A選項結論正確，不符合題意；

B、a點到b點曲線說明在部分變質的氫氧化鈉溶液中，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，主要發生中和反應，B選項結論正確，不符合題意；

C、隨著氯化鈣溶液的滴加，雖然Na2CO3和CaCl2發生反應生成氯化鈉溶液呈中性，但是還有部分氫氧化鈉未變質，相當于氫氧化鈉溶液會被稀釋，pH逐漸降低，但溶液仍呈堿性，故pH不可能等于7，C選項結論正確，不符合題意；

D、燒杯B滴加氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉不反應，因此反應結束時，溶質應為NaCl 和NaOH，D選項結論不正確，符合題意。故選D。