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(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）
(1) 寫出反應的化學方程式：                                   。
(2) 推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
(3) 計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質量分數。
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑（2）試管內剩余固體物質有3.25g的二氧化錳和7.45g的氯化鉀。 （3）氯酸鉀的質量12.25g ，生成氧氣的質量4.8g
（4）氯元素的質量分數22.9%
將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；可以據此結合化學方程式進行解答．在求算氯元素的質量分數時，可結合化合物中元素質量分數的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質量，然后帶入固體的總質量求算即可。
（3）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245       149    96
x      7.45g   y
x=12.25g       y=4.8g
（4）12.25g氯酸鉀中氯元素的質量為：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g
原混合物中氯元素的質量分數=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20ml（密度為1.1g/ml）的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是                                  。
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，在兩燒杯中分別注入相同質量分數、等質量且足量的稀硫酸，調節至平衡�，F向左邊燒杯中投入20.8g10%的氯化鋇溶液，向右邊燒杯中投入21.2g鐵與銅的混合物，充分反應后，天平重新平衡，則混合物中鐵的質量為         
A．5.6gB．11.2gC．2.8gD．無法計算

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．求：
（1）該混合物中氫氧化鈉固體的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化亞銅（Cu2O）是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生產72kg的氧化亞銅，則參與電解的水的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
【猜   想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。
（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl2溶
液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖所示）：

① 加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
② 加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發生反應的化學方程式                                        ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：                。

圖1：澄清石灰水與Na2CO3溶液反應         

圖2澄清石灰水與NaHCO3溶液反應
（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發生如下反應：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到               現象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究。
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是             ；根據你分析：Na2CO3受熱       分解（填“易”或“不易”）。在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現象是                  （任寫一種）。
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過                方法除去。
（2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出完整的解題過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮，于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究，經過查閱資料得知：
（1）很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣，其中的“氟”是指      
A．氟單質           B．氟元素          C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質量分數，同學們取了10g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌。實驗過程中記錄并處理數據形成下圖曲線：

該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數為多少。
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以石灰石來制備，工業上主要生產流程如下：

①“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是：                       ，在“反應池”中主要發生反應的化學方程式是：                       。
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿，熟石灰漿為
        (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)。
③有人建議在上述流程中用CO2替代“碳酸鈉溶液”。這樣做的優點是              。
小王查閱資料后得知：a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；

微熱

 
 b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

為了防止利用該法制得的輕質碳酸鈣中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要進行的一步操作是                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）．取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質量與剩余固體的質量見下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)
編號
l
2
3
4
加水的質量(g)
10
10
10
10
剩余固體的質量(g)
7.25
4.05
3
m
試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

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