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據有關資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病，血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口血液的凝固起著重要作用．
（1）鈣原子結構示意圖如圖所示，該原子的核電荷數為
20
20
，它在元素周期表中位于第
四
四
周期；離子符號為
Ca2+
Ca2+
，
它和氯元素形成的化合物的化學式為
CaCl2
CaCl2

（2）鈣元素化學性質與下列哪種元素化學性相似
B
B

（3）某鈣片的標簽如下，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣（CaCO3）含有鈣元素．
執行標準：GH1413-00   每瓶50片，凈重40g
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含鈣0.75g
（中外合資xx公司出品）①通過計算說明此標簽中的含鈣量是否合理？
②如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中0.6克來自于牛奶，其余服用鈣片．請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？
分析：（1）依據原子中質子數等于核外電子數，電子層數與周期數相同以及鈣元素的化合價情況分析解答；
（2）依據最外層電子數相同的元素化學性質相似分析解答；
（3）依據碳酸鈣的化學式計算鈣元素的質量分數，而后結合化學式中有關元素質量的計算方法計算需要補充的碳酸鈣；
解答：解：（1）依據原子中質子數等于核電荷數等于核外電子數，所以可知該元素的核電荷數為2+8+8+2=20；由于電子層數與周期數相同，所以該元素是第四周期元素，由于該原子的最外層電子數是2，化學反應中易失掉最外層的兩個電子，所以鈣離子的符號為Ca2+；鈣元素的化合價常顯+2價，氯元素常顯-1價，所以氯元素形成的化合物的化學式為CaCl2；
（2）由于最外層電子數相同的元素化學性質相似，觀察圖示可知B應該與鈣元素化學性質相似；
（3）①碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：
40
40+12+16×3
×100%=
40
100
×100%=40%，
每片鈣片中含有鈣元素的質量為：
40g
50
×40%=0.32g
0.32g＜0.75g
所以：說明此標簽中的含鈣量不合理；
②每天需補鈣元素的質量為：0.8g-0.6g=0.2g
設：每天需補充碳酸鈣的質量為x
0.2g=x×40%
解得 x=0.5g
故答案為：（1）20；四；Ca2+；CaCl2；（2）B；
（3）答：①此標簽中的含鈣量不合理；②每天需補充碳酸鈣的質量為0.5g．
點評：此題是對原子結構示意圖以及化學式計算的考查題，解題的關鍵是掌握有關原子結構示意圖的意義以及化學式的有關計算；
練習冊系列答案
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A．單質
B．元素
C．原子
D．分子

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