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（2011?無錫）下列烹飪用的調味品與足量水充分攪拌，不能形成溶液的是（　�。�
分析：根據溶液的定義來判斷本題，知道溶液的特點，懸濁液、乳濁液和溶液的區別．
解答：解：溶液的特點：均一性、穩定性、屬于混合物，在外界條件不變時放多長時間也不會有物質析出，食鹽、黃酒、白糖都屬于均一、穩定的溶液；橄欖油不溶于水，與水混合后形成的是乳濁液．
故選D．
點評：通過回答本題知道了溶液的特點尤其是均一性、穩定性．懸濁液和乳濁液都是不均一、不穩定的混合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?無錫）下表提供的四組物質符合圖示相連物質間在一定條件下可以發生反應的是（　�。�
甲 乙 丙 丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO3 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca（OH）2 HCl CaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?無錫）鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4
 濃硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發生反應的化學方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是
證明二氧化碳已被完全吸收
證明二氧化碳已被完全吸收
．
D裝置中濃硫酸的作用是
干燥一氧化碳氣體
干燥一氧化碳氣體
．
（3）E裝置中的實驗現象是
紅色粉末變成黑色
紅色粉末變成黑色
．
（4）F裝置的作用是
證明反應生成了二氧化碳
證明反應生成了二氧化碳
、
尾氣處理
尾氣處理
．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如下圖：
圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現象：鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產生興趣，激發了探究熱情．
提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究．
實驗方案：
實驗組別 實驗操作 實驗現象 結論
實驗1 取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 黑色粉末變成
紅
紅
色

固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無色．		 Zn和CuO能發生置換反應．
實驗2 取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 發生爆炸，黑色粉末變成紅色．
固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈
無
無
色．
鎂與氧化銅能發生置換反應
鎂與氧化銅能發生置換反應
實驗3 取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 粉末無變化 Cu、Fe2O3不能反應．
實驗總結：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規律和金屬與
鹽溶液
鹽溶液
的反應相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?無錫）除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項 物質 雜質 除去雜質所選試劑 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧氣 點燃
B 氯化鉀 碳酸鉀 稀鹽酸 蒸發
C 鋅 鐵 稀硫酸 過濾
D 氧化鈣 碳酸鈣 稀鹽酸 蒸發

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?無錫）在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?無錫）現有A、B、C、D四種元素，A元素的單質是同條件下最輕的氣體，B元素的原子核外有兩個電子層，第二層上有6個電子，C元素能形成多種單質，其中一種單質是天然存在的最硬的物質，青少年缺乏D元素會得佝僂�。瓵元素的單質是
H2
H2
，它是由
分子
分子
（填“分子”或“原子”）構成的；B、C、D三種元素的名稱或符號是：B
O
O
、C
C
C
、D
Ca
Ca
；B、D二種元素組成的化合物的化學式是
CaO
CaO
．

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