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（2010?黃岡）采用同一反應類型，經兩步反應，不能達到目的的是（　�。�
分析：根據起始物質的性質，然后結合它們發生反應時反應類型，并聯系生成的物質的性質及發生的反應類型來解答該題．
解答：解：A、能夠生成碳酸的反應只有化合反應或是復分解反應，在發生化合反應時只能是二氧化碳和水的反應，而碳可以通過化合反應來制得二氧化碳，故A對；
B、制得氫氧化銅只能通過復分解反應，但是銅不能夠發生復分解反應，故B錯；
C、制得氯化鈉只能通過復分解反應而制得，而碳酸鈉能夠發生復分解反應，即通過碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉和鹽酸反應可以制得，故C對；
D、能夠和碳酸鈣發生復分解反應的物質只有酸，而反應后的產物為可溶性的鈣鹽，而可溶性的鈣鹽不會和堿反應生成氫氧化鈉，故D錯．
故選BD．
點評：熟練掌握常見物質的制取方法，能夠根據具體物質的制取過程來制得需要的物質為我們所用，是我們學習化學的一個重要的目的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?上海）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且
稀H2SO4
稀H2SO4
過量．
（2）方案二：觀察
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變為無色
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變為無色
．（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是
混合前后溶液的酸堿性是否發生了變化
混合前后溶液的酸堿性是否發生了變化
．
（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是
放熱
放熱
（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度
三
三
次．

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科目：初中化學 來源：2009年西藏中考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

（2010?黃岡模擬）鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設】A、Ti金屬活動性比Al強．   B、Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是______．
A、除去氧化膜，利于直接反應B、使表面光亮，易觀察現象
C、使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現象】
金屬TiAlCu
與鹽酸反應現象反應緩慢反應劇烈無明顯現象
【實驗結論】（1）原假設中______不正確（填：“A”、“B”或“A B”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為______．
【結論應用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），______（填“能”或“否”），理由是______．

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科目：初中化學 來源：2010年湖北省黃岡市九年級調研考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?黃岡模擬）鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設】A、Ti金屬活動性比Al強．   B、Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是______．
A、除去氧化膜，利于直接反應B、使表面光亮，易觀察現象
C、使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現象】
金屬TiAlCu
與鹽酸反應現象反應緩慢反應劇烈無明顯現象
【實驗結論】（1）原假設中______不正確（填：“A”、“B”或“A B”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為______．
【結論應用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），______（填“能”或“否”），理由是______．

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科目：初中化學 來源：2010年上海市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

23．（2010?上海）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且過量．
（2）方案二：觀察．（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是．
（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次．

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