Question

【題目】實驗小組的同學對實驗室制取二氧化碳反應后的溶液進行了如下探究：取大理石和鹽酸反應且過濾后所得廢液20克于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化關系如圖所示。

試回答：

（1）分析圖中信息可知，20g廢液中，所含的溶質是 （寫化學式）；

（2）在廢液中加入碳酸鈉溶液，首先與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為 ；

（3）計算廢液中氯化鈣的質量分數是多少？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】（1）CaCl2和HCl

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑

（3）11.1%

【解析】碳酸鈣和鹽酸反應的方程式為： CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ，因此可知反應后的溶液中一定有氯化鈣，可能有氯化氫。由圖可知開始沒生成沉淀說明濾液中有兩種溶質，為氯化鈣和氯化氫，開始發生的是碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉、水的反應，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑；設廢液中氯化鈣的質量為x,

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,

111 100

X 2g

111/x=100/2g

X=2.22g

廢液中氯化鈣的質量分數是2.22g÷20g×100%=11.1%