Question

【題目】某�；瘜W興趣小組進行了有關影響金屬和酸反應的影響因素的實驗探究。

小亮設計了如下實驗（如圖1）：發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。

（提出問題）一定質量的某種金屬和等體積鹽酸反應速率快慢的影響因素有哪些？

下表為鋅粒與等體積稀鹽酸溶液反應的實驗數據：

組別	稀鹽酸溶 液的濃度	反應開始時酸溶液的溫度	反應開始到2分鐘產生的氣體體積	反應結束共產生氣體體積
第一組	5%	20℃	10 mL	60 mL
	10%	20℃	19 mL	118 mL
	15%	20℃	28 mL	175 mL
第二組	5%	35℃	28 mL	60 mL
	10%	____	72 mL	118 mL
	15%	35℃	103 mL	175 mL

（實驗分析）

（1）分析實驗數據得出：通過比較____可知鹽酸溶液濃度是影響金屬和酸反應快慢的因素；通過比較_______可知反應時溶液溫度是影響金屬和酸反應快慢的因素。

（2）可以通過比較______來確定金屬和酸的反應速率。

（3）寫出該反應的化學方程式________。

（反思評價）

（1）過量鋅粒加入到稀鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因_____________。

（2）小麗設計了如圖2所示實驗裝置用以測定一定量鋅粒和稀鹽酸反應產生氣體的體積。請你分析圖2與圖1所示裝置比較，其優點是___________。

Answer 1

【答案】35 ℃ 每組內的三個實驗數據 第一組和第二組的實驗數據 相同時間內產生的氣體體積的（或反應開始到2分鐘產生的氣體體積）快慢（或速率） Zn＋2HCl= ZnCl2＋H2↑ 溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響 在密閉容器內反應更加環保

【解析】

分析比較實驗數據可知，每組內相同的是溫度，不同的是鹽酸的濃度，因此第二組空白處應為35 ℃�！緦嶒灧治觥浚�1）根據實驗數據可知鹽酸濃度越大，在2分鐘內產生氣體越多，說明反應速度越快，所以金屬與酸反應速度快慢與鹽酸溶液的濃度有關；在鹽酸濃度相同時，溫度越高，產生氣體越多，說明金屬與酸反應速度快慢與溫度有關。（2）可以通過比較反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）來確定金屬和酸反應的快慢�！　痉此荚u價】（1）由于金屬與酸反應放出熱量，溶液溫度升高，溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響，所以過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。（2）實驗2的優點是在密閉容器內反應更加環保。