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從Zn、Mg（OH）2、Hg（NO3）2溶液、稀硝酸（溶質的質量分數為5%）中選擇適當物質按下列要求寫出相應的化學方程式：
（1）置換反應：
Zn+Hg（NO3）2=Zn（NO3）2+Hg
Zn+Hg（NO3）2=Zn（NO3）2+Hg

（2）復分解反應：
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：（1）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，鋅與硝酸汞能發生置換反應生成硝酸鋅和汞，反應的化學方程式為：Zn+Hg（NO3）2=Zn（NO3）2+Hg．
（2）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，氫氧化鎂與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
故答案為：（1）Zn+Hg（NO3）2=Zn（NO3）2+Hg；（2）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?福州）四氧化三鐵可用于醫療器械、電子等工業．某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗．
【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表．
Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4
沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4
（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液．
（3）制備Fe3O4的實驗流程如圖：

【回答問題】
（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為
2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4】
2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4】
（寫一個即可）．
（2）操作a的名稱為
過濾
過濾
．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
等．玻璃棒在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）溶液1所含溶質有
硫酸鎂、硫酸鈉
硫酸鎂、硫酸鈉
（至少寫兩種）；溶液3所含溶質的主要成分為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
．
（4）該實驗取廢液100g，最終得到產品四氧化三鐵質量為3.48g，則原廢液中硫酸亞鐵溶質的質量分數不低于
6.84%
6.84%
（精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）請從①氫氧化鈣  ②碳酸鈣  ③碳酸鈉  ④氫氧化鈉 ⑤碳酸氫鈉  ⑥鹽酸中選擇合適的物質，并用它們的序號填空：可用作補鈣劑的是
②
②
；可用來治療胃酸過多的是
⑤
⑤
；可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產的是
③
③
；可用來除去熱水瓶內水垢和金屬表面的銹的是
⑥
⑥
；可用來改良酸性土壤，配制農藥波爾多液的是
①
①
．
（2）組成我們周圍世界的物質時時刻刻都在發生著化學變化，這些變化是有規律可循的，有些化學變化可用“A+B→C+D”來表示．
①在四種基本反應類型中，可用上式表示的是
置換
置換
反應和
復分解
復分解
反應．
②請寫出一個不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的化學反應的方程式
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．
③在上式中，若A是硫酸，則B可以是
Zn、Mg等活潑金屬；
Zn、Mg等活潑金屬；
、
CuO、Fe2O3等金屬氧化物；
CuO、Fe2O3等金屬氧化物；
、
NaOH、Ca（OH）2等堿
NaOH、Ca（OH）2等堿
（填三種不同類別的物質的化學式）．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業升學考試（福建福州卷）化學（解析版） 題型：探究題

四氧化三鐵可用于醫療器械、電子等工業。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。

【閱讀資料】

（1）25℃時，去氧化物沉淀的pH范圍如表。

 

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。

（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：

【回答問題】

（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為              （寫一個即可）。

（2）操作a的名稱為         。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          等。玻璃棒在此操作中的主要作用是                          。

（3）溶液1所含溶質有                       （至少寫兩種）；溶液3所含溶質的主要成分為                     。

（4）該實驗取廢液100g，最終得到產品四氧化三鐵質量為3.48g，則原廢液中硫酸亞鐵溶質的質量分數不低于            （精確到0.01%）。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

四氧化三鐵可用于醫療器械、電子等工業。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。

【閱讀資料】

（1）25℃時，去氧化物沉淀的pH范圍如表3。

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

                                   表3

（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。

（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：

【回答問題】

（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為              （寫一個即可）。

（2）操作a的名稱為         。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          等。玻璃棒在此操作中的主要作用是                          。

（3）溶液1所含溶質有                       （至少寫兩種）；溶液3所含溶質的主要成分為                     。

（4）該實驗取廢液100g，最終得到產品四氧化三鐵質量為3.48g，則原廢液中硫酸亞鐵溶質的質量分數不低于            （精確到0.01%）。

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