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（2005?廣西）把47克由一種非金屬單質和一種氧化物組成的黑色固體混合物隔絕空氣加熱，充分反應后，稱得剩余固體的質量為36克，該固體也是由一種單質和一種氧化物組成．向此剩余固體加入100克稀硫酸，其中的氧化物與硫酸恰好完全反應．過濾后，所得濾渣呈紅色．回答：
（1）原混合物由什么物質組成？
（2）原混合物中含單質多少克？
（3）過濾后所得的濾液需蒸發多少克水，才能形成t℃時的飽和溶液？（t℃時，此溶液中溶質的溶解度為16克）
【答案】分析：（1）因為黑色固體和硫酸反應生成藍色，此黑色氧化物為氧化銅，且與一種黑色單質反應生成呈光亮紅色金屬，確定該黑色單質是碳；
（2）根據質量守恒定律求得生成二氧化碳的質量，從而求得原混合物中含有單質的質量；
（3）黑色固體與硫酸反應生成藍色溶液，過濾，求其濾液中溶質．
解答：解：（1）因為黑色固體和硫酸反應生成藍色，此黑色氧化物為氧化銅，且與一種黑色單質反應生成呈光亮紅色金屬，確定該黑色單質是碳即原混合物由C和CuO組成；故答案為：C和CuO；
（2）（3）設原混全物中單質質量為X，消耗CuO質量為Y
C+2CuO 2Cu+CO2↑
12  160        44
X    Y       47g-36g
 
 
X=3g
Y=40g
答：原混合物中單質為3g
（3）由上題知氧化銅的質量為47g-40g-3g=4g
設生成CuSO4質量為Z．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80          160
4g          Z
 
Z=8g
 設蒸發掉克水m才能達到飽

m=50g
答：濾液需蒸發50克水，才能形成t℃時的飽和溶液．
點評：此題考查化學方程式的相關計算，綜合性強，需仔細分析解答．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
，正確的計算結果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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