Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質)：某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g。
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

Answer 1

88.3%

碳酸鈉與氯化鋇溶液反應的化學方程式為：Na₂CO₃＋BaCl₂=
BaCO₃↓＋2NaCl，利用化學方程式，根據沉淀BaCO₃的質量19.7 g，可求出樣品中碳酸鈉的質量，從而進一步求出樣品中碳酸鈉的質量分數。
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓＋2NaCl
106             197
x             19.7 g
＝
x＝10.6 g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數為
×100%≈88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數約為88.3%。