Question

【題目】某興趣小組用圖1 裝置進行實驗時發現，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式 ；石灰水 變渾濁是因為生成了 。（填化學式）

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

【查閱文獻】碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)

【提出假設】假設 1：揮發出的HCl使渾濁變澄清；

假設 2： 。

【設計實驗】為除去 CO2中的 HCl，小華在圖 1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置， 裝置的連接順序是甲→ → →乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理是 （填選項序號）。

A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

【實驗現象】飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

【得出結論】由以上探究可得出結論是 。

【注意：答對第（3）小題獎勵 4分，化學試卷總不超過 60 分�！�

（3）該興趣小組在老師指導下，用 PH 傳感器測得圖 1燒杯中溶 液的 PH 隨通入時間的變化曲線如圖3。

①AB 段 PH 值不變的可能原因是 ；

D點所得溶液的成分除 H2O外還有 。

②BC 段發生的化學方程式主要有 。

Answer 1

【答案】（1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3；

（2）【提出假設】 生成的 CO2 使混濁變澄清；

【設計實驗】 b ， a ； D

【得出結論】 假設 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 會進一步與 CO2 和 H2O 發生反應， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀）

（3）附加題：

①一開始排出來的是空氣，不與 CaCO3 反應變成 Ca(HCO3)2； HCl

②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O

【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式表示為：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；將二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，即石灰水變渾濁是由于生成了碳酸鈣，碳酸鈣表示為CaCO3；（2）根據資料“碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣”，故還可能是生成的 CO2 使混濁變澄清；【設計實驗】為除去 CO2中的 HCl，那么就要使氣體與藥品充分接觸，故連接順序是甲→b→a→乙；要除去二氧化碳中的氯化氫氣體應用飽和的碳酸氫鈉溶液，故選D；【得出結論】由實驗現象可知生成的二氧化碳使混濁變澄清，即假設2正確；（3）①由于一開始排出來的是空氣，不發生反應，故pH不變； D點所得溶液的pH<7，即溶液呈酸性，綜合分析可知溶液中含有HCl；②通入二氧化碳以后，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式表示為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。