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用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗,每次加入5g.加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解?然后加熱燒杯,觀察剩余固體有什么變化.再加入5g硝酸鉀,攪拌,觀察現象.待溶液冷卻后,又有什么現象發生?

答案:略
解析:

用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗.不過,當有硝酸鉀剩余時,改用加熱的方法,而不是繼續加入溶劑的方法:


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2006?南京二模)興趣小組的同學又分析了采集到的另一河水水樣發現河水呈酸性,經過凋查發現是由于酸雨污染造成的.國家環保總局發布的(2005年中國環境狀況公報)中指出:酸雨污染呈加重趨勢.
①造成酸雨污染呈加重趨勢的原因是
燃煤消耗增大或硫、氮的氧化物排放增多等
燃煤消耗增大或硫、氮的氧化物排放增多等

②某同學想了解硫酸型酸雨的形成過程,進行了如下實驗,請你根據他的實驗宋完成下列實驗報告.
[實驗1]在燃燒匙中放入少量的硫粉,將燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱,可以觀察到硫在空氣中燃燒的現象是
發出淡藍色火焰
發出淡藍色火焰
,然后將燃著的硫伸到充滿氧氣的集氣瓶中,可觀察到的現象是
發出藍紫色火焰
發出藍紫色火焰

[實驗2]觀察硫在氧氣中燃燒后的產物二氧化硫,二氧化硫有哪些物理性質?
無色,有刺激性氣味的氣體
無色,有刺激性氣味的氣體

[實驗3]在向充滿二氧化硫的集氣瓶中加入1/3體積蒸餾水,蓋上毛玻璃片,振蕩后發現瓶內壓強減小,取出少量該無色溶液在試管中,并滴加幾滴紫色石蕊,發現紫色石蕊變紅色.產生上述現象的原因是
二氧化硫溶于水呈酸性
二氧化硫溶于水呈酸性
,其化學方程式為
SO2+H2O═H2SO3
SO2+H2O═H2SO3

[實驗4]用空氣代替二氧化硫進行和[實驗3]同樣的操作,沒有明顯發現上述現象.請問[實驗4]是否有必要?為什么?
有,因為空氣中二氧化碳溶于水也呈酸性,對該實驗有影響
有,因為空氣中二氧化碳溶于水也呈酸性,對該實驗有影響

[查閱有關資料]二氧化硫溶于水得到的亞硫酸能在空氣中進一步氧化成硫酸.請你用自己的話總結出硫酸型酸雨的形成過程:
硫或者含硫的物質燃燒生成二氧化硫,二氧化硫在水和空氣的作用下會形成硫酸
硫或者含硫的物質燃燒生成二氧化硫,二氧化硫在水和空氣的作用下會形成硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗,如圖1A所示.

①如果實驗非常成功,能觀察到的現象是
產生大量的白煙,放出熱
產生大量的白煙,放出熱
燒杯內的水會進入集氣瓶中
燒杯內的水會進入集氣瓶中

②有同學測出氧氣的體積分數明顯小于1/5,可能原因是
AC
AC
(用字母符號填空)
A.裝置漏氣         B.紅磷量過多        C.紅磷量不足       D.彈簧夾未夾緊
③有同學提出用木炭代替紅磷進行實驗,可以消除誤差,大家認為不合理,理由是
生成二氧化碳氣體
生成二氧化碳氣體

(2)在老師的指導下,他們對課本上的實驗裝置進行了如圖1B所示的改進(其他儀器略).
①寫出白磷燃燒的文字表達式
磷+氧氣
點燃
五氧化二磷
磷+氧氣
點燃
五氧化二磷

②與A裝置相比較,B裝置的優點是
裝置氣密性好
裝置氣密性好
刻度準確
刻度準確
(答兩點).
(3)根據上面實驗結論,興趣小組的同學又設計如下實驗,估算某試管的容積,具體方案是:用該試管作反應容器,將過量的白磷放入試管,用橡皮塞塞緊試管口,通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的注射器組成如圖2的實驗裝置.假設此實驗能按照同學們的設想正常進行,且白磷、橡皮塞所占體積與導管內的氣體體積忽略不計,請回答下列問題:
①實驗前,打開彈簧夾,將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處,然后松手,若活塞仍迅速返回至20mL刻度處,則說明
裝置氣密性良好
裝置氣密性良好

②若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結束,等到試管冷卻后再松開彈簧夾,活塞前沿從20mL刻度處向前移動到12mL刻度處,則試管的容積大約是
40
40
 mL.

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科目:初中化學 來源: 題型:

二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑,可以用來代替Cl2進行自來水的消毒.制取二氧化氯的反應過程示意圖如下:

請回答:
(1)A物質的化學式是
NaClO2
NaClO2
,C物質的名稱是
氯化鈉
氯化鈉

(2)二氧化氯中氯元素的化合價是
+4
+4
價.
(3)結合上圖用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質是
分子分成原子,原子重新組合成新的分子
分子分成原子,原子重新組合成新的分子

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學想了解硫酸型酸雨的形成過程,進行了如下實驗,請你根據他的實驗來完成下列實驗報告.
【實驗1】在燃燒匙中放入少量的硫粉,將燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱,可以觀察到硫在空氣中燃燒的現象是
 
.然后將燃著的硫伸到充滿氧氣的集氣瓶中,可觀察到的現象是
 

【實驗2】觀察硫在氧氣中燃燒后的產物二氧化硫,二氧化硫有哪些物理性質?
 

【實驗3】在向充滿二氧化硫的集氣瓶中加入
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體積蒸餾水,振蕩后發現瓶內壓強減小,取出少量該無色溶液在試管中,并滴加幾滴紫色石蕊,發現紫色石蕊變紅色.在用玻璃棒取出少量集氣瓶中的水溶液,滴在pH試紙上,發現pH
 
7.試解釋產生上述現象的原因
 

【實驗4】用空氣代替二氧化硫進行和【實驗3】同樣的操作,沒有明顯發現上述現象.
請問:【實驗4】是否有必要?為什么?
 

【查閱有關資料】二氧化硫溶于水的到的亞硫酸能在空氣中進一步氧化成硫酸.請你用自己的話總結出酸雨的形成過程:
 

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