Question

【題目】有一包金屬粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反應，得 0.2gH2和無色溶液。下列說法不正確的是

A. 樣品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe B. 無色溶液中溶質總質量量為 12g

C. 稀硫酸的溶質質量分數為 39.2% D. 樣品可能由 Zn 和 Al 組成

Answer 1

【答案】D

【解析】

Mg、Zn、Fe、Al、Ag五種金屬中，銀不能與酸反應生成氫氣；生成0.2g氫氣需要各金屬的質量分別為：鎂2.4g、鋅6.5g、鐵5.6g、鋁1.8g；如果只有一種金屬，則樣品為鎂；如果樣品中有多種金屬，則樣品中一定含鋁，還有鋅、鐵、銀中的一種或幾種，才能滿足2.4g金屬與酸反應生成0.2g氫氣。

A、由分析可知，銀與鋁的混合物2.4g與足量酸反應也有可能生成0.2g氫氣，選項錯誤；

B、由于銀不能與酸反應生成氫氣，如果金屬中含有銀，則反應后溶液中溶質總質量量小于 12g，選項錯誤；

C、生成0.2g氫氣消耗純硫酸的質量為9.8g，所用稀硫酸的溶質質量分數為

D、生成0.2g氫氣需要鋅6.5g、鋁1.8g，所以2.4g金屬與硫酸恰好反應生成0.2g氫氣，該金屬樣品有可能是由 Zn 和 Al 組成，選項正確，故選D。