Question

【題目】用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取綠礬（FeSO4·7H2O），主要流程如下：

（1）反應①和反應③后都要進行的操作是________________。

（2）反應②中，往溶液A中加鐵粉的原因之一是______，寫出反應的化學方程式______，此反應的類型是______________。

（3）溶液B中含有的微粒有_______。

Answer 1

【答案】過濾 鐵粉與過量的稀硫酸反應得到硫酸亞鐵溶液 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 置換反應 亞鐵離子（Fe2+）、硫酸根離子（SO42-）、水分子（H2O）

【解析】

（1）反應①和反應③后都將固體與液體分離，進行的操作是：過濾；

（2）反應②中，往溶液A中加鐵粉的原因之一是：用鐵粉與過量的稀硫酸反應得到硫酸亞鐵溶液，鐵和稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣的化學方程式：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，該反應符合“單質+化合物=新單質+新化合物”，屬于置換反應；

（3）含硫酸鋁和硫酸亞鐵的混合溶液加入氫氧化鈉溶液（硫酸鋁與氫氧化鈉反應產生硫酸鈉溶液和氫氧化鋁沉淀），通過控制pH值，產生氫氧化鋁沉淀和溶液B，溶液B經過多不操作得到綠礬，則溶液B中含有物質有，硫酸亞鐵（FeSO4）、硫酸鈉（Na2SO4）和水（H2O）。溶液B中含有粒子有：亞鐵離子（Fe2+）、硫酸根離子（SO42-）、水分子（H2O）。