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（3分）工業上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，反應原理是： 2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若電解含氯化鈉58.5 t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計算過程）
40t

試題分析：解：設：可制得氫氧化鈉質量為
2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑
117                 80
58.5 t             


答：可制得氫氧化鈉40t。
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質量分數是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應后，冷卻、稱量，固體質最為l5.2g，將固體全部倒入燒杯中，再加入92.55g水，攪拌、過濾，得不飽和溶液(二氧化錳不溶于水，操作過程中水分損失不計)。
計算：①產生氧氣的質量；
②所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室中一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應，收集到0.08g氫氣。
（1）化學反應前后元素的種類和質量不變，據此可知，20g稀硫酸里溶質硫酸中含有氫元素的質量是         g。
（2）用兩種方法計算稀硫酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾，洗滌、干燥、稱量，得到的實驗數據如下：
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
m g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
（1）m值為______。
（2）合金中鋅的質量分數是多少？
（3）稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的化學實驗基本操作正確的是                        【  】
                                         
A．點燃酒精燈B．讀取量筒中液體體積C．向試管中滴加液體D．取用液體藥品

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含有NaCl  0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量為4.5 g～9 g。
⑴某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數約為0.9 % 的生理鹽水，醫生通過診斷需為他注射200 g生理鹽水，則該病人每天可補充食鹽約            g。
⑵若用50 g溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液配制溶質質量分數為0.9 % 的生理鹽水，需加水_____        ___ g。
⑶小明想檢驗某瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435 g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應，則反應中生成氫氣的質量可能為：
A．0.15gB．0.30gC．0.50gD．0.75g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。為測定黃銅中銅的質量分數，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數據記錄如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質量/g
10
10
10
10
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
7
7
認真分析數據，回答下列問題：
（1）該過程中發生反應的化學方程式為                          。
（2）黃銅中銅的質量分數為               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數是                 。（寫出計算過程）

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