Question

7．小明欲配制50g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液．如圖是實驗操作示意圖：

（1）計算需要氫氧化鈉的質量為2.5g．需要水的體積為47.5mL．
（2）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：④①③⑤②．
（3）量取所需要的水應選擇50mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒．
（4）①的錯誤操作導致所配置的溶液的溶質質量分數偏小 （填“偏大”“偏小”或“不變”），若其他操作均正確，①操作導致最后實際所配置的溶液的溶質質量分數約為3.1%．
（5）③的錯誤操作導致所配置的溶液的質量分數偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”），改正：視線與凹液面的最低處保持水平．

Answer 1

分析 （1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）正確的操作步驟應是：取出藥品，稱量藥品質量，把藥品放入燒杯中，量取水倒入燒杯中，利用玻璃棒攪拌使藥品完全溶解；
（3）選擇量筒時，量程應該大于或等于量取液體的體積；
（4）①中氫氧化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，會導致稱量的質量偏�。�
（5）③中俯視讀數時，會導致量取水的體積偏小，從而導致配制溶液的質量分數偏大．

解答 解：（1）需要氫氧化鈉的質量為：50g×5%=2.5g，需要水的體積為：（50g-2.5g）÷1g/mL=47.5mL．
故填：2.5g；47.5．
（2）正確的操作步驟應是：取出藥品，稱量藥品質量，把藥品放入燒杯中，量取水倒入燒杯中，利用玻璃棒攪拌使藥品完全溶解．
故填：④①③⑤②．
（3）量取所需要的水應選擇50mL量筒．
故填：50mL．
（4）①中氫氧化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，會導致稱量的質量偏小；
若其他操作均正確，①操作導致最后實際所配置的溶液的溶質質量分數約為：$\frac{2g-0.5g}{2g-0.5g+47.5g}$×100%=3.1%．
故填：偏��；3.1%．
（5）③中俯視讀數時，會導致量取水的體積偏小，從而導致配制溶液的質量分數偏大；
改正：視線與凹液面的最低處保持水平．
故填：偏大；視線與凹液面的最低處保持水平．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．