精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為
A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g
D

試題分析：根據化學反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與NaCl的質量關系=233：117，因為得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的質量=11.7g，再根據元素質量=物質質量×元素的質量分數，可得出生成的NaCl中Cl的質量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，則原固體中NaCl含有的Cl質量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固體混合物中NaCl的質量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質量與加入CaCl2溶液的質量關系如右圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為______________g。
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：
   次數
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數為___________；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質量比為________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉化成了碳酸鈉�，F需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質質量分數為7.4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）醫用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質）生產醫用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發結晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少 ？（寫出計算過程，3分）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為
A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6%

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學在一次實驗中偶然發現：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產生氣泡、黑色粉末中逐漸出現紅色固體后又有氣泡產生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質的量。
② 加入氧化銅后，不產生氣泡的原因是 （11）  （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現的現象和結論如下。
現象
結論
（12）
濾液中的溶質是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質是 （15） 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视