Question

（2009?昌平區二模）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH 

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）表中m約為

1.0

．
（2）硝酸銨樣品的純度為

80%

．
（3）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）．

Answer 1

分析：（1）利用表中所給的數據來分析可以得出m的值；
（2）根據反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算出樣品中硝酸銨的質量，利用物質的質量分數的計算公式計算出硝酸銨的純度；
（3）根據反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算反應生成硝酸鈉的質量，利用溶液中溶質的質質量分數的計算公式求算出硝酸鈉的質量分數即可．

解答：解：（1）根據測定數據表中的時間與質量數據確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接，從而可以判斷出m的值大約為1.0；
（2）放出1.7g氨氣消耗硝酸銨的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y，則：
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑
  80             85       17
  x               y      1.7g

80

x

=

85

y

=

17

1.7g

解得：x=8g，y=8.5g，
（2）硝酸銨樣品的純度=

8g

10g

×100%=80%；
（3）所以反應后硝酸鈉的質量分數為：

8.5g

10g+30g+13.7g-1.7g-(10g-8g)

×100%=17%．
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為17%．
故答案為：
（1）1.0；
（2）80%；
（3）17%．

點評：本題關鍵是計算出反應后的溶液的質量，根據質量守恒定律，反應后所得硝酸鈉溶液的質量=樣品質量+溶解所加水的質量+氫氧化鈉濃溶液的質量-反應放出氨氣的質量-樣品中的雜質的質量．