Question

【題目】一定質量的稀硫酸與20gCu﹣Zn合金恰好完全反應，所得溶液質量為80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質量為g．
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）解：設生成0.4g氫氣，所需要的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= =

x=13g

y=32.2g

所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=40%

【解析】解：設生成0.4g氫氣，所需要的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

= =
x=13g
y=32.2g
所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=40%
答：（1）樣品中鋅的質量為 13g．（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為40%．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．