Question

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：①在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不水解。

②含Fe3+溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏顯現出紅色。

（1）在“酸浸”步驟中為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______，酸溶過程中發生反應的化學方程式：______。（寫一個）

（2）氧化劑A是為了將Fe2+轉變為Fe3+，以便在后續操作中將溶液中的鐵元素除去。從產品的純度考慮，可選用下列氧化劑中的______（填編號）。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2

（3）在實驗室進行“操作1”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，在此過程中造成濾液渾濁可能的原因______。

（4）設計最簡實驗證明濾液中Fe3+已沉淀完全（寫出操作、現象及結論，試劑任選）______。

（5）用試劑B調節溶液pH至5，從產品的純度考慮，試劑B最好選用______（填編號）

A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe

（6）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是：______、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干。

Answer 1

【答案】升溫（加大鹽酸的濃度等，合理即可）， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O) CD（填編號）。（少一個扣0,5分） 漏斗， 濾紙破損（合理即可） 取少量濾液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若不變紅，則鐵離子已完全沉淀。 B（填編號） 蒸發濃縮。

【解析】

（1）影響化學速度的因素有：溫度、反應的濃度、反應物的接觸面積等，在“酸浸”步驟中為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是升溫（加大鹽酸的濃度等，合理即可）；酸溶過程中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，發生反應的化學方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)；

（2）氧化劑A是為了將Fe2+轉變為Fe3+，根據質量守恒定律可知，用KMnO4 、HNO3作氧化劑時，可能引入新的雜質，Cl2、H2O2作氧化劑時，不可能引入新的雜質，故選CD；

（3）在實驗室進行“操作1”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，在此過程中造成濾液渾濁可能的原因濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等；

（4）根據“含Fe3+溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏顯現出紅色”可知，證明濾液中Fe3+已沉淀完全的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若不變紅，則鐵離子已完全沉淀；

（5）用試劑B調節溶液 pH至5，若用NaOH、Fe2O3 、Fe會引入新Na+、Fe3+、Fe2+離子，CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水，過量的氧化銅還可以過濾除去，從產品的純度考慮，試劑B最好選用氧化銅。故選B；

（6）為提高結晶效率，從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干。