【題目】用集氣瓶可完成多種實驗．對下列實驗示意圖的分析正確的是
A.連接Ⅰ、Ⅲ裝置，可以制取二氧化碳
B.Ⅱ中的液體一定可以做干燥劑
C.Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D.將Ⅰ中藥品改為雙氧水和二氧化錳，依次連接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置，可以得到干燥的氧氣
【答案】B
【解析】
A、根據二氧化碳的收集方法考慮；
B、根據混合氣體通過Ⅱ中的液體水沒有了考慮；
C、根據硫燃燒加水是為了防止空氣污染，鐵絲燃燒加水是為了防止炸裂集氣瓶；
D、得到干燥氣體不能用排水法收集。
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A錯；
B、混合氣體通過Ⅱ中的液體水沒有了，說明該液體具有吸水性，所以可以做干燥劑，故B正確；
C、硫燃燒生成二氧化硫屬于有毒氣體能污染空氣，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空氣的，鐵絲燃燒加入水是為了防止鐵絲燃燒的生成物濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶炸裂，故C錯；
D、收集干燥的氧氣不能用排水法，否則干燥完了又會帶上水，故D錯。
故選B。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽， 粗鹽除NaCl外，還含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_______________。
（2）第⑤步“過濾”操作中用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______________。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化學式）。
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH， 理由是_______________。
（4）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_______。
（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是_______________。
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【題目】實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如下。
（1）儀器D 的名稱是_____；
（2）組裝整套裝置時，可選用上圖中的A、B、H、I、J、L、P 和_____；
（3）利用組裝完畢后的裝置制取CO2氣體時 ，驗滿的操作是_____；
（4）若要制取8.8gCO2，理論上至少需要 100g 質量分數為_____的稀鹽酸；
（5）選擇氣體的制取裝置時，需要考慮_____、反應條件和氣體的性質。
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【題目】某學習小組同學為了快速記憶酸與堿的化學性質,采用類似成語接龍的方法與大家玩游戲。游戲規則是，上家報出一種物質，下家接的物質能與上家的物質發生反應，游戲就能進行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲:甲是出題組長報的物質.即“龍頭”ABCD是組員“接龍”的物質。
(1)要使本輪游戲每人都能接上.則四位組員接龍的順序是:甲-C-_______-_________-_________(填序號)。請寫出“甲”與“C”發生反應的化學方程式:_________________；
(2)如果不考慮后面組員能否接上，則除C外,還可以選擇____________(填序號)與甲接龍.該反應的基本類型屬于_________________反應。
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【題目】（8分）如圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分子質量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體。請回答：
（1）X是________或________（填化學式）。
（2）B物質固態時的名稱是________，該固態物質在實際生活中的一種用途是 ___。
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A+E→B+C： 。
②G與E在一定條件下反應的化學方程式： ___ ______ 。
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【題目】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。
（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的 和_______都沒有發生變化。
（2）過氧化氫中氧元素的化合價為 ；反應生成氧氣的質量為_____g。
（3）參加反應的過氧化氫溶液中溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
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【題目】某原子X的核電荷數小于18，電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n2-1．下列有關X的說法不正確的是（ ）
A.X是一種金屬元素
B.原子最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
C.形成的化合物可能為KXO3
D.原子X不能與其他元素的原子形成化合物
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【題目】如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應發生過程中各項的變化，請
（1）根據pH值變化圖一判斷，該反應的實驗過程是按照圖二中的圖_____（填“甲”或“乙”）進行。
（2）圖三中的B點，說明該反應伴隨_____現象（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）圖三C點所得溶液中，含有的溶質是__________（填化學式）。
（4）在沒有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應是否發生的是_____。
a．鐵粉 b．AgNO3溶液 c．Na2CO3溶液
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【題目】甲烷(CH4)氣體難溶于水，不與濃硫酸、硫酸銅、堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物)、澄清石灰水等起反應．甲烷具有還原性，在加熱條件下與氧化銅發生反應，生成銅、水和二氧化碳．某化學小組為驗證甲烷的組成，設計了如圖所示實驗．該實驗裝置氣密性良好，實驗中所用試劑均足量．
已知裝置B、C、D、E中分別盛有濃硫酸、白色無水CuSO4固體、堿石灰、澄清石灰水，而且已知白色無水CuSO4固體遇水會變藍色．
(1)實驗步驟：
I．通入甲烷氣體．
II．點燃酒精燈加熱，反應一段時間后，停止加熱．
III．繼續通甲烷至玻璃管冷卻．
(2)有關現象：
①A中黑色固體變紅色；②中C中未見變藍色；③E中未見出現渾濁．
(3)有關數據：
A中玻璃管及物質總質量/g | B裝置及物質總質量/g | D裝置及物質總質量/g | |
反應前 | 108.0 | 212.0 | 131.0 |
反應后 | 106.4 | 212.9 | 132.1 |
請回答下列問題：
(1)實驗室若用無水醋酸鈉固體和堿石灰混合加熱制取甲烷，則發生裝置類型與____相同．
A 用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳 B 用過氧化氫制氧氣 C 用高錳酸鉀制氧氣
(2)甲烷還原氧化銅的化學方程式為_____．
(3)實驗過程中通入甲烷的作用各不相同．步驟I是___；步驟II是還原氧化銅；步驟III是___．
(4)請根據該實驗數據列計算式，證明甲烷中不含氧元素．相關計算式為_____．
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