精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

解： (1)0.48g

    (2)解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。

    2H2O2 2H2O + O2↑

     68                32

     x               0.48g

        

    過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

   

實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林輝同學取6.5g的鋅并加入50g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發生反應的化學方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。請你計算：

(1)生成氫氣的質量為_____________g。

(2)硫酸溶液中溶質的質量分數。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
解 硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
度 氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
/g 氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
根據所提供的溶解度數據，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（二）巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：
精英家教網
（1）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，它是
 
 （寫對應溶質的化學式）析出的晶體．
（2）“鹽水精制I”中發生反應的化學方程式是
 
．
（3）“鹽水精制Ⅱ中發生反應的化學方程式是
 
．
（4）經過上述精制過程中，仍有一種物質并沒有能夠完全除去，該物質可以在溶液精制過程中步驟
 
（填序號）后加入稍過量的
 
溶液除去．
（三）用上述精制后的食鹽水為原料生產的純堿產品中會含有少量氯化鈉雜質．該制堿廠的
產品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：
    所加鹽酸的次數   第一次   第二次   第三次   第四次
    鹽酸的質量     25     25     25     25
  燒杯及所盛物質總質量   180.3   202.6   226.4   251.4
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是
 
g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省無錫市九年級下學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品。

(一)有關資料

原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。

上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶

解

度

/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

Na2SO4

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

CaCl2

59.5

65.0

74.5

100

116

MgCl2

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       （精確到0.1 %）。

(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業純堿，副產品：A晶體。

（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是        ；

（3）反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；

（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。

(三)工業純堿中雜質的判斷：

（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑

實驗步驟：①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；

②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。

(四)含量測定

（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發生反應：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。

（7）請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。

（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度／℃

0

10

20

30

40

溶

氯化鈉

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

解

硫酸鈉

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

度

氯化鈣

59.5

65.0

74.5

100

116

／g

氯化鎂

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

（1）根據所提供的溶解度數據，畫出硫酸鈉的溶解度曲線。

（2）10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質的質量是_________g，溶質的質量分數是____________ （精確到0.1％）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视