Question

食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調味品，其溶質的質量分數越大，溶液酸性越強．
（1）在常溫下，3%的食醋的pH______（填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______；
（2）生活中許多物質能與食醋發生化學反應，請你選擇兩種不同類別的物質填寫在后面的橫線上______．

Answer 1

解：（1）酸性溶液溶質質量分數越大酸性越強，所以減低酸性應對溶液進行稀釋，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH 大于4%的食醋的pH；
故答案為：大于，加水稀釋（加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發等．）
（2）生活中的物質中碳酸鹽、金屬都可與酸反應，因此也會與醋酸反應．
故答案為：碳酸鈉、鋁、氫氧化鈣等．
分析：（1）對于酸性溶液來說PH越大酸性越弱，溶質質量分數越大酸性越強．
（2）利用生活常識結合酸的共性對題目進行分析即可．
點評：此題是一道生活實際考查題，解題的關鍵是能對酸性的PH特點以及改變酸性的方法的掌握．