Question

（2005?西城區二模）某同學做實驗時發現盛有NaOH溶液的試劑瓶口和橡膠塞上常有白色粉末出現．為探究這種白色粉末的成分，設計如下實驗．請你幫助完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
	白色粉末溶于水，形成無色溶液
	溶液顏色變紅	該溶液呈 堿 性．
	溶液由紅色變成 無 色，并有 氣泡 產生，燃著的木條熄滅．	溶液中含有 碳酸根 離子，白色粉末中有氫氧化鈉變質后生成的 碳酸鈉 ．寫出本實驗中溶液里的物質之間可能發生的所有反應的化學方程式 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑

Answer 1

分析：氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉溶于水形成的碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒而使放在管口的燃燒的木條熄滅．

解答：解：溶液能使酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧根離子而呈堿性；故填：堿．
管口燃燒的木條熄滅，說明滴入稀鹽酸反應放出了不支持燃燒的氣體，酚酞遇酸顯無色；由于氫氧化鈉吸收二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉又可與鹽酸反應放出不支持燃燒的二氧化碳氣體，因此根據滴入鹽酸后管口燃燒的木條熄滅的現象，可判斷溶液中含有碳酸鈉溶解時電離出的碳酸根離子；碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
故填：碳酸根，碳酸鈉，Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．

點評：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉而使溶液變質，為檢驗是否變質，可采取滴加鹽酸觀察是否有氣體二氧化碳放出．