Question

【題目】為配制的氯化鈉飽和溶液，并粗略測定時氯化鈉的溶解度。進行了下列實驗操作：

稱取氯化鈉粉末。

量取的水密度可視為倒入燒杯中。

將氯化鈉逐步加入水中，用玻璃棒攪拌至不能溶解。

過濾出未溶解的氯化鈉，并稱得剩余氯化鈉質量為。

步驟、、中不必用到的儀器是______。寫字母序號

步驟中用玻璃棒攪拌的目的是______。

本實驗中氯化鈉的溶解度為______。

步驟中，若量取水時俯視讀數。將導致所配制的飽和溶液中氯化鈉的質量分數______填“偏大”、“偏小”或“不變”。

，有人建議將氯化鈉投入70g冷水和30g冰組成的冰水混合物中攪拌至冰塊恰好消失時再進行步驟。

小明認為該建議不合理，他的理由是______。

Answer 1

【答案】 A 加快氯化鈉的溶解 不變 氯化鈉可以降低水的凝固點

【解析】(1)稱取固體用托盤天平和藥匙、量取液體用量筒和膠頭滴管、溶解需要的儀器是燒杯和玻璃棒，都不必用到的儀器是酒精燈；(2)溶解中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；(3) 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量；本實驗中氯化鈉的溶解度為40g-4.3g=35.7g;(4) ，影響溶解度的因素有：溫度、溶質和溶劑的性質（或種類）。步驟②中，若量取水時俯視讀數，導致量取水的體積偏小，但所配制的飽和溶液中氯化鈉的質量分數不變；(5)冰水混合物的溫度為0℃；形成混合物，可以是物質的熔點降低，沸點升高。 故加入氯化鈉后，水的凝固點 降低，所得溶液的溫度可能低于