Question

【題目】打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+））和氯離子（Cl﹣）．下列實驗不能證明“白霧”中含有氫離子的是（ ）

A.②
B.②④
C.④
D.①③④

Answer 1

【答案】A
【解析】濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴．

①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；

②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子；

③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在不能證明氯離子存在；

④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子，不能證明含有氯離子；

觀察選項可得A符合題意。
所以答案是：A。