Question

【題目】某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：

反應前物質的質量/g		充分反應后物質的質量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質量為 ．
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數．（相對原子質量：H﹣1 O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）1.6g
（2）解：設參加反應的H2O2的質量為x，

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

=

x=3.4 g

×100%=5%

答：該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g； 所以答案是：（1）1.6g；（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．