Question

【題目】某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如圖,請回答下列問題(過程①得到的殘留物不溶于水和稀硫酸):

（1）操作a中使用的玻璃儀器有________(填一種),經該操作后得到的濾液中的溶質為_____(填化學式)。

（2）步驟①中反應的化學方程式為_________。

（3）步驟②中可以觀察到的實驗現象是________。

（4）步驟③中發生反應的基本反應類型是_________。

（5）若要利用該生產流程從10.0g含銅廢料中回收7.2g銅,那么至少需要加入鐵粉的質量為___。

Answer 1

【答案】玻璃棒(或漏斗或燒杯) CuSO4 黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色 置換反應 6.3g

【解析】

（1）操作a可將液體與固體分離，所以操作a為過濾，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，填寫任意一種玻璃儀器即可；由圖可知進行過濾前的物質為硫酸銅、水和不溶物的混合物，所以經過濾后所得溶液為硫酸銅溶液，即濾液中的溶質為硫酸銅；

（2）步驟①中生成黑色固體的反應是銅與氧氣反應生成氧化銅，化學方程式為；

（3）步驟②中氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅溶于水形成藍色溶液，所以可觀察到的現象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色；

（4）步驟③中的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

（5）設至少需要加入鐵粉的質量為x,則

x=6.3g

所以，若要利用該生產流程從10.0g含銅廢料中回收7.2g銅，那么至少需要加入鐵粉的質量為6.3g。