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【題目】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，共用去Na2SO4溶液30g．反應后過濾得到溶液125.34g，請計算：（反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
①生成BaSO4的質量．
②BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

【答案】解：①生成硫酸鋇沉淀的質量為：100g+30g﹣125.34g=4.66g；
②設參加反應的氯化鋇的質量為x
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233
x 4.66g

x=4.16g，
所以BaCl2溶液中溶質的質量分數為： ×100%=4.16%．
【解析】①根據質量守恒定律計算生成硫酸鋇沉淀的質量；②根據化學方程式，以及硫酸鋇沉淀的質量，計算參加反應的氯化鋇的質量，然后計算質量分數．本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．

練習冊系列答案
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①小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4 ， 因為 ．
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（3）【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ：
（4）【設計實驗】

實驗操作

實驗現象

結論

取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液

猜想Ⅰ成立

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【題目】下列俗語或成語與物質的化學性質無關的是（ ）
A.真金不怕火煉
B.百煉成鋼
C.火上澆油
D.玉不琢不成器

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【題目】在Na2SeO3中Se（硒）元素的化合價為（ ）
A.+2
B.+4
C.+6
D.﹣2

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【題目】下列物質的用途，只利用其物理性質的是（ ）
A.氫氣用于冶煉金屬
B.稀硫酸用于除鐵銹
C.干冰用于人工降雨
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