【題目】2020年5月30日凌晨,我國用長征十一號固體運載火箭以“一箭雙星”的方式成功將兩顆新技術試驗衛星送入預定軌道。據悉:長征十一號火箭全長近21米,重58噸,起飛推力120噸,可將500公斤的有效載荷送入500公里的太陽同步軌道。雙基推進劑是固體推進劑的一種,它是硝酸纖維素[C11H15NO與硝化甘油(C3H5N3O9)組成的均質混合物].試回答下列問題:
①從物質分類的角度來說,硝酸纖維素(C11H15NO)屬于_____(填寫“氧化物”、“無機物”、“有機物”之一),硝酸纖維素由_____種元素組成。
②一個硝化甘油(C3H5N3O9)分子中共有_____個原子,碳、氮兩種原子的個數之比為_____(最簡整數比)。
③硝酸纖維素(C11H15NO)中,氮、氧元素的質量比為_____(最簡整數比)。
④硝化甘油(C3H5N3O9)中,所含元素質量分數最大的是_____(填寫元素符號)。
【答案】有機物 四 20 1:1 7:8 O
【解析】
①根據物質的組成分析。
②根據化學式的意義計算;
③根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,進行分析判斷;
④化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,質量比大的,質量分數大。
①從物質分類的角度來說,硝酸纖維素(C11H15NO),是含碳的化合物,屬于有機物,硝酸纖維素由碳、氫、氮、氧四種元素組成。
②一個硝化甘油(C3H5N3O9)分子中共有原子個數是:3+5+3+9=20,碳、氮兩種原子的個數之比為 3:3=1:1。
③硝酸纖維素(C11H15NO)中,氮、氧元素的質量比為14:16=7:8。
④硝化甘油(C3H5N3O9)中,各元素的質量比是:(12×3):(1×5):(14×3):(16×9)=36:5:42:144.所以所含元素質量分數最大的是O。
故答案為:①有機物;四。
②20;1:1。
③7:8。
④O。
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【題目】等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應,產生氣體的質量與時間的關系如圖所示.下列說法中不正確的是
A. t1時,產生氣體的質量:X>Y B. t2時,消耗金屬的質量:X>Y
C. t3時,消耗金屬的質量:X=Y D. t3時,消耗鹽酸的質量:X=Y
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【題目】(資料獲悉)鐵在高溫條件下與氧化銅反應:;銅在氯化鐵溶液中發生反應:
;鐵在氯化鐵溶液中發生反應:
。
一定質量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應。將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中并加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )
①甲中不含FeCl3 ②甲中含有FeCl3 ③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2 ④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生,則固體丙中一定含有鋅和銅
A.①③B.②③C.①④D.②④
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【題目】鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業生產上常用溶質質量分數為15%-20%的氯化鈉溶液來選種。
(1)要配置150kg16%的氯化鈉溶液,計算應稱取氯化鈉的質量。
(2)選種進行一段時間后,農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少,他取出50g氯化鈉溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。(反應原理為:)
(3)若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg,要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到(1)中的狀態,計算需要加入的氯化鈉和水的質量。
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【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣,欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,某同學進行了如圖 1 的操作,所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖 2 所示。(已知:其他成分不參與反應)
(1)圖 2 坐標中 a 的數值為 ;實驗中,裝置的氣密性對測定結果 (選填“有”或“無”)影響。
(2)實驗中,要用溶質質量分數為 36.5%的濃鹽酸,配制 100g 溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸,配制過程中需要加入水的質量為 。
(3)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。(根據化學方程式計算,寫出完整步驟)
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【題目】工業上采用氨堿法生產純堿,純堿是工業制取燒堿的一種原料,主要流程如圖所示:
(1)在①﹣④四個過程中,發生了分解反應的是_____(填序號);
(2)上述物質中,在焙制糕點時常用作發酵粉的是_____(填化學式);
(3)實驗小組的同學把質量分數為10%的Na2CO3溶液,逐滴加入到石灰水中,生成沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。請根據題意回答下列問題:
①當滴入Na2CO3溶液53g時(即圖中A點),溶液里含有的溶質有_____(寫化學式);
②當滴入10%的Na2CO3溶液106g時(即圖中B點),恰好完全反應。試通過計算,求此時所得不飽和溶液中溶質的質量___。
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【題目】化學不僅支持高新技術的快速發展,還為解決能源、資源等問題提供有效途徑。
(1)2019年1月,嫦娥四號登月探測器成功登陸月球表面。構成月球探測器的部件有碳化硅光學儀器、有機高分子反光板、鈦合金篩網車輪等,其中碳化硅SiC屬于______材料。
(2)港珠澳大橋在建造過程中使用了大量的不銹鋼鋼筋,主要利用了其強度高和______的性質。
(3)將生活垃圾中的可燃物分離出來對其進行處理可以得到汽油、煤油等燃料,從而實現資源的循環再利用。下列生活垃圾中能實現上述轉化的有______填序號
。
a廢鐵
b玻璃
c易拉罐
d廢塑料
(4)太陽能的利用為人類提供充足的氫能源。工業上以太陽能為能源,利用鐵的氧化物循環分解水制氫氣的流程如圖所示:
①過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是太陽能______
熱能。
②寫出過程Ⅱ反應的化學方程式______。
③當過程Ⅱ中得到agH2時,過程I中得到的O2質量為______g。
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【題目】寫出相應的化學符號或化學符號表示的意義:
(1)生理鹽水中的溶質_____
(2)帶正電的原子團_____
(3)Mg2+中“2”的含義_____
(4)氯酸鉀中氯元素的化合價_____
(5)電解水時負極產生的氣體_____
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【題目】某 10g 碳酸鈣樣品含有雜質,與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為 4.4g,則該樣品中可能含有的雜質是( )
A.Na2CO3B.K2CO3
C.MgCO3D.KHCO3
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