Question

【題目】現有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某濃度的稀鹽酸，恰好反應后將濾液蒸干，得到82.7g固體（不帶結晶水），則原混合粉末中的金屬元素的質量分數是（ ）
A.46%
B.44%
C.50%
D.55%

Answer 1

【答案】B
【解析】現有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某濃度的稀鹽酸，恰好反應后生成氯化鉀和氯化鈣，將濾液蒸干，得到82.7g固體，說明氯化鉀和氯化鈣共82.7g，據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質量不變，所以固體質量差即為碳酸根和氯元素的質量差；K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2↑+H2O ， 設固體中碳酸根的質量為x，

CO32-~	2Cl-	質量差
60	71	11
x		82.7g-75g

x=42g， 則原混合粉末中的金屬元素的質量分數是×100%=44%．
所以答案是：B．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．