Question

（2013?黑龍江）小剛同學認為家里廢鎖的鎖芯是黃銅，拿到學校和同學們一起研究它的成分．他們將鎖芯樣品放入一個燒杯中，并向燒杯中加入一定量稀硫酸，充分反應后，發現燒杯中有固體剩余物，然后將其過濾．
（1）剩余固體中一定含有銅的理由是

銅與稀硫酸不反應（或銅排在金屬活動性順序表中氫的后面）

．
（2）證明黃銅中含有鋅的現象是

產生氣泡

．
（3）濾液中一定含有的溶質是

硫酸鋅

；可能含有的溶質是

硫酸

．
（4）探究濾液中可能含有的溶質．

實驗步驟	實驗現象和結論

Answer 1

分析：金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，而氫后金屬則不能，硫酸可使紫色石蕊試液變紅、能與碳酸鹽反應生成二氧化碳，據此分析解答．

解答：解：（1）因為銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，與硫酸不反應，所以無論加入多少硫酸，剩余固體中一定含有銅；
（2）鋅排在順序表中氫的前面，所以可據加入硫酸有氣泡產生判斷黃銅中含有鋅；
（3）鋅與硫酸可反應生成硫酸鋅，所以濾液中一定含有硫酸鋅，由于硫酸的量不確定，若過量，還可能含有硫酸；
（4）硫酸 可使紫色石蕊試液變紅，可取樣向樣品中加入石蕊，若石蕊變紅，則含有硫酸；也可向濾液中加入鋅、或碳酸鈉固體，若有氣泡，則含有硫酸；
故答案為：（1）銅與稀硫酸不反應（或銅排在金屬活動性順序表中氫的后面）；
（2）產生氣泡；
（3）硫酸鋅；硫酸；
（4）實驗步驟：取少量濾液于試管中，滴加紫色石蕊溶液；
實驗現象和結論：液體變紅，說明濾液中有硫酸．（合理方案均可）

點評：掌握金屬的化學性質，并能結合所學內容分析反應完成情況、設計實驗，能很好考查出學生應用知識的能力．