【題目】分類是化學學習和研究的重要方法。下列說法正確的是（ ）
A.人體必需的微量元素：鈣、硒元素
B.
：正常雨水、人體胃液
C.能導電的溶液；食鹽水、蔗糖水
D.合金：鐵礦石、不銹鋼
【答案】B
【解析】
對物質進行分類，需要界定其概念，微量元素是占總質量的0.01%以下的元素，超過的屬于常量元素；溶液是否導電是看溶液中是否有自由移動的帶電粒子，有才能夠導電；合金是金屬與其他金屬或非金屬經過一定方法均勻混合而成的具有金屬特性的物質。
A、微量元素是占總質量的0.01%以下的元素，超過的屬于常量元素，而鈣元素約占人體總質量的1.5%，故不符合題意；
B、空氣中存在
溶解在水中生成碳酸，正常雨水
約為5.6；人體胃酸約為0.9-1.8之間，故符合題意；
C、溶液是否導電是看溶液中是否有自由移動的帶電粒子，食鹽水中有鈉陽離子和氯陰離子，可以導電；蔗糖溶于水，是分子形式，沒有自由移動的帶電粒子，故不符合題意。
D、合金是金屬與其他金屬或非金屬經過一定方法均勻混合而成的具有金屬特性的物質，鐵礦石，是金屬的化合物與其他雜質不均勻的混合在一起，不屬于合金；不銹鋼是鐵鎳合金，屬于合金，故不符合題意。
故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀（KIO3）是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。氯氣（Cl2）常溫常壓下是一種黃綠色的氣體，具有強氧化性。利用“KClO3 氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
請回答下列問題
(1)分別寫出下列物質中氯元素的化合價:Cl2________；KC1O3_____________；
(2)“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，可推測該反應中使用的酸是__________
(填名稱)；“逐Cl2”最簡單的物理方法是_______；“結晶”后析出的晶體是KH(IO3)2，則“濾液”的主要成分除KH(IO3)2外還含有_____；“調pH”時需加入適量的KOH，請推測該過程中發生反應的化學方程式為______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是5種常見的物質。C是一種單質，能使帶火星的木條復燃；其他物質均為化合物。它們有如下圖所示的轉化關系（“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。）
（1）C物質是______（寫化學式），E物質是______（寫名稱）。
（2）寫出反應A→B的化學方程式_________，該反應的類型是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水。
（1）用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優點除了使實驗更簡便外，還有 。
（2）實驗中可觀察到到鐵絲燃燒的現象是 ，并放出大量熱，生成一種黑色固體，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）。
（1）通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強。據你分析，甲同學依據的實驗現象是 。過一會兒，他又發現銅片表面有銀白色固體附著，這說明 。
（2）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】注意安全很重要。
（1）下列圖標中，表示“禁止煙火”的是________。
（2）消防安全是我們時刻關注的問題，堿式碳酸鋁鎂是一種新型阻燃劑，其化學式為
，它受熱分解生成熔點較高的MgO和
，其阻燃原理主要是________；依據化合物的化學式書寫原則判斷堿式碳酸鋁鎂中a、b、c、d的代數關系式是________。
（3）進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是________（填序號）。
A 實驗室取用藥品時，不能用手去接觸藥品
B 不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C 實驗室中進行可燃性氣體燃燒實驗時，必須先驗純后點燃
D 稀釋濃硫酸時，可先用量筒取一定體積的水，再向其中慢慢加入濃硫酸并攪拌
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為比較金屬鋁與相同pH的稀鹽酸、稀硫酸反應快慢，冬冬做了如下實驗探究。請回答下列問題：
（1）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為____________________.
（2）x=_____________，實驗過程中可通過觀察比較反應的劇烈程度確定反應快慢。
（3）在實驗過程中，發現鋁與稀鹽酸反應更劇烈，為此冬冬又提出了以下猜想：
（猜想①）試管I中_________對反應起了促進作用：
（猜想②）試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用。
（4）為了驗證上述猜想是否正確，需要向試管l中加入少量____________，向試管Ⅱ中加入少量___________做對比實驗（填物質標號）。
A 硫酸銅 B 硫酸鈉 C 氯化鈉 D 稀鹽酸
（5）通過（4）中的對比實驗，觀察到試管1中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則可得出的結論是______________________________.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題。如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。
請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），反應的符號表達式為_____，若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是_____。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是_____。
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳（二氧化碳密度比空氣大），則氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，寫出實驗操作過程_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組選擇“過氧化氫（
）生成氧氣（
）的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：
（假設）生成的快慢與催化劑種類有關。
（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的溶液中，分別加入相同質量的
和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）所需的時間。
（進行實驗）下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是________。
（實驗記錄）
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 |
|
|
催化劑 | 1g水泥塊 |
|
時間 | 165 s | 46 s |
（結論）該探究過程得出的結論是________________________________________。
（反思）在常溫下分解緩慢，加入或水泥塊后反應明顯加快。若要證明二氧化錳（）和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的________________________是否改變。
（實驗拓展）生成的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
取一支試管加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，然后加入等量的二氧化錳。 | 緩慢有少量氣泡冒出 | ________________ |
另取一支試管加入5 mL 15%的過氧化氫溶液，然后加入等量的二氧化錳。 | 迅速有大量氣泡冒出 |
請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二： ________________
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
取一支試管加入5 mL 15%的過氧化氫溶液，把試管放入盛有熱水的燒杯中 | ________________ | 溫度越高，過氧化氫分解的速率越大 |
取一支試管加入5 mL 15%的過氧化氫溶液，把試管放入盛有________的燒杯中 | ________________ |
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