Question

11．海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是D（填字母序號）；
A．濾紙過濾    B．吸附    C．沉降    D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質，重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為80%；
（3）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：

①1925年我國化學家侯德榜創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）通過蒸餾可以得到蒸餾水；
（2）根據物質的化學式和原子的相對原子質量可以計算組成元素的質量分數；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水．

解答 解：（1）A．濾紙過濾不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；   
B．吸附能夠除去色素和異味等，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；  
C．沉降能夠除去不溶于水的固體，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水； 
D．蒸餾可以得到蒸餾水，可以淡化海水．
故選：D．
（2）重水中氧元素的質量分數為：$\frac{16}{4+16}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）①1925年我國化學家侯德榜創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：侯德榜； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸，這是因為氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水．
故填：稀鹽酸．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．