Question

51.20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g．試計算：
（1）樣品中鋅的質量分數．
（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質量（即樣品中鋅的質量）和生成硫酸鋅的質量，然后根據“樣品中鋅的質量分數=

樣品中鋅的質量

樣品的質量

×100%”計算即可；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質質量就是（1）中計算出的生成硫酸鋅的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y    0.4g
∴

65

2

=

x

0.4g

，

161

2

=

y

0.4g

，
解之得；x=13g，y=32.2g；
樣品中鋅的質量分數為：

13g

51.20g

×100%≈25.4%；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
答：（1）樣品中鋅的質量分數為25.4%；（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數為40%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．