Question

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？

【查閱資料】

①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。

③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl

【猜想與假設】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物

……

【設計實施方案】

實驗步驟	實驗現象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。	固體完全溶解，______________________
②繼續向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應。	__________________________________
③將②中物質過濾，得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g。

【解釋與結論】同學們經過認真分析，得出了以下結論。

粉末中含有的成分及質量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）
質量（g）

【反思與評價】

（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意_______________。

（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由____________________________。

Answer 1

【猜想與假設】

（2）Na₂O₂ 和Na₂CO₃

【設計實施方案】

實驗操作	實驗現象
	固體完全溶解，有氣泡產生，帶火星木條復燃。
	產生白色沉淀

【解釋與結論】

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）	有	有	有
質量（g）	1.56	0.38	1.06

反思與評價】

（1）密封保存（隔絕水或二氧化碳）

（2）不合理，因為過氧化鈉與水反應也能生成氫氧化鈉，也能使無色酚酞試液變紅，所以，不能證明原粉末中有NaOH。