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下列實驗中，實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的一組是（ ）
 實驗操作實驗現象實驗結論
A用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的集氣瓶中木條復燃該無色氣體為O2
B將某氣體燃燒，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有水珠生成該氣體一定是H2
C向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有H2SO4
D將水注入盛有濃硫酸的燒杯中燒杯外壁發燙濃硫酸溶于水放出熱量

A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】分析：A、根據能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣分析；
B、根據質量守恒定律分析；
C、根據向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液分析；
D、根據濃硫酸稀釋的注意事項分析．
解答：解：A、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，故正確；
B、將某氣體點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，根據質量守恒定律可知，該氣體中含有氫元素，但該氣體不一定是氫氣，例如可能是甲烷等，故錯誤；
C、向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液，故錯誤；
D、濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液體沸騰濺出傷人，故錯誤；
故選A．
點評：本題難度不大，掌握氧氣的檢驗、質量守恒定律的應用、濃硫酸的稀釋以及物質的性質是解決此題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室里某小組正在探究一個問題．根據設計方案，向試管中加入2mL氫氧化鈣溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色．然后又用滴管連續滴入檸檬酸，溶液由紅色變為無色．
（1）他們探究的問題是：氫氧化鈣與酸能發生反應；
（2）大家對得到的無色溶液繼續探究．
甲同學認為反應后溶液中的溶質是一種，為檸檬酸鈣；
乙同學認為溶質有兩種，這兩種物質是：檸檬酸鈣和
檸檬酸
檸檬酸
．乙同學認為溶液中不可能存在
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，理由是
溶液變為無色，而酚酞遇堿溶液變紅，說明溶液中已經沒有堿了
溶液變為無色，而酚酞遇堿溶液變紅，說明溶液中已經沒有堿了
．
同學們分別選用兩種不同類別的試劑進行以下兩個實驗后，一致認為乙同學的觀點是正確的．請你填寫下列實驗報告．
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入
鐵絲或鎂帶
鐵絲或鎂帶
 乙同學的觀點正確
（3）你如果還能完成另一個實驗設計，你可以獲得3分的加分，試卷總分不超過60分．
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案二： 乙同學的觀點正確
（4）反思：總結在實驗中出現的錯誤，操作中應該注意的是：
不要滴加過量，應逐滴加入檸檬酸并振蕩至剛好褪色
不要滴加過量，應逐滴加入檸檬酸并振蕩至剛好褪色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?豐臺區一模）某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有
CaO
CaO
、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量
CaCl2
CaCl2
溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化學方程式為：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液． 無明顯現象 通過實驗及分析，樣品中不含有：
Ca（OH）2、NaOH和CaO
Ca（OH）2、NaOH和CaO
．
【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結果偏小，而揮發出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質量大于揮發出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大
錐形瓶中殘留的CO2未被吸收會導致結果偏小，而揮發出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO2質量大于揮發出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大
．
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?本溪）回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題．

（1）圖A中試管夾的作用是
夾持試管
夾持試管
．
（2）指出圖B中的錯誤操作是
瓶塞正放
瓶塞正放
．
（3）圖C、D是某同學配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況．
①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發現指針偏右，則繼續進行的操作是
向左盤添加氯化鈉
向左盤添加氯化鈉
，至天平平衡．
②如圖D所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某同學設計的探究空氣中氧氣含量的實驗裝置，請你協助他共同完成下列實驗相關的內容．
（1）實驗探究的目的是
探究空氣中氧氣含量
探究空氣中氧氣含量

（2）收集的信息數據：
①空氣中N2占78%，O2占21%，其它氣體及雜質占1%（按體積計）
②O2可支持燃燒
③紅磷、硫、木炭都可以在空氣中燃燒
（3）方案設計：利用
A
A
在空氣中燃燒以消耗空氣中O2的實驗完成（填寫字母）．
A．紅磷        B．硫      C．木炭
（4）實驗步驟：A、打開止水夾，檢查裝置是否漏氣
B、向瓶內裝少量的水，作好標記
C、等冷卻至室溫，打開止水夾
D、將點燃的××順迅速伸入瓶內，并加緊橡皮塞
E、連接實驗裝置
其正確的操作順序應為
EABDC
EABDC
（填編號）
（5）實驗現象：
①紅磷在集氣瓶中燃燒，觀察到紅磷燃燒放熱，
生成大量的白煙
生成大量的白煙
：
②打開止水夾時，觀察到
燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一
燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一
．
（6）實驗結論：
氧氣約占空氣體積的五分之一
氧氣約占空氣體積的五分之一

（7）寫出該反應的化學方程式是
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（8）結論分析：若實驗所得結論與實際結論偏離，可能的原因是（填寫兩點即可）
a．
紅磷的量不足
紅磷的量不足
　　b．
沒有等裝置冷卻就打開止水夾
沒有等裝置冷卻就打開止水夾

（9）啟示：通過實驗，我們還可知道氮氣的物理性質
難溶于水
難溶于水
和化學性質
不支持燃燒
不支持燃燒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）下列實驗中，實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的一組是（　�。�
  實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的集氣瓶中 木條復燃 該無色氣體為O2
B 將某氣體燃燒，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 燒杯內壁有水珠生成 該氣體一定是H2
C 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 該無色溶液中一定含有H2SO4
D 將水注入盛有濃硫酸的燒杯中 燒杯外壁發燙 濃硫酸溶于水放出熱量

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