Question

9．隨著人們生活水平的提高，汽車已經走進千家萬戶．
（1）在汽車電路中，經常用銅做導線，這是利用銅的延展性和導電性．
（2）車體多用鋼材制造，鋼鐵廠用赤鐵礦為原料煉鐵的原理是（用化學方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）為減少汽油燃燒產生的廢氣對環境的污染，我國開發推廣使用一種車用乙醇汽油，其中含乙醇10%．請寫出乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）物質的性質決定物質的用途，根據金屬的物理性質與用途，進行分析解答．
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦石煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；乙醇燃燒生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）物質的性質決定物質的用途，汽車電路中的導線一般是用銅做的，這是利用了銅的延展性和導電性．故填：導電；
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦石煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）乙醇的化學式為C₂H₅OH，其完全燃燒時，碳元素全部生成二氧化碳，氫元素全部生成水，反應的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．故答案為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

點評 本題難度不大，掌握工業上煉鐵的反應原理、金屬的性質與用途、乙醇燃燒的原理是正確解答本題的關鍵．