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【題目】把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法中正確的是（ ）

A.甲的活動性比乙強
B.甲的相對原子質量一定比乙小
C.反應消耗等質量的硫酸
D.反應消耗等質量的金屬

【答案】D
【解析】A、反應完全時乙用的時間少，反應速度快，活動性較強，即乙的活動性比甲強，A不符合題意；

B、根據金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產生氫氣質量= ×金屬的質量，所以甲的相對原子質量不一定比乙小，如鋁和鎂，B不符合題意；

C、生成氫氣量的不同，說明消耗酸的質量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，C不符合題意；

D、放入的金屬質量相等，反應后均無剩余，所以反應消耗等質量的金屬，D符合題意.
故答案為：D.

等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質量的高低.

練習冊系列答案
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