Question

【題目】水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質，配制溶液．
（1）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是
A.面粉
B.白糖
C.冰塊
D.植物油
E.硝酸鉀
（2）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
①若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為mL；
②該實驗的主要步驟有：計算、、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．
③用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據如圖甲實驗現象和溶解度曲線回答．

①A、B、C中一定是飽和溶液的是 ， 一定是不飽溶液的是；（填字母）
②當x=g時，B中恰好沒有固體剩余；
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用方法．
（4）如圖乙為A、B、C三種物質的溶解度曲線，完成下列問題：
①P點表示的含義是 ．
②將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液各100g降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ACD
（2）390；量��；小于
（3）B；A；5.8；降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
（4）t2℃時A、B的溶解度相等；B＞A＞C
【解析】解：（1）面粉和植物油均不能溶于水，冰塊溶于水形成的是純凈物，其余物質均能溶于水中形成均一、穩定的混合物﹣﹣溶液；（2）①濃硫酸中溶質質量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質量為 =490g，需要水的質量為：490g﹣100g=390.0g（合390mL的水）；②該實驗的主要步驟有：計算、量筒量取液體、然后在燒杯中稀釋配制、裝瓶并貼標簽；③用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質質量偏小，則所配溶液溶質質量分數偏��；（3）①20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸鉀的質量最多是15.8g，故加入10g硝酸鉀形成的A溶液是不飽和溶液，繼續加入Xg硝酸鉀，形成的溶液B有固體剩余，故B是飽和溶液，溫度升高到T℃形成的溶液C，固體無剩余，因為不知道具體的溫度，故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液，也可能是溶解后形成不飽和溶液；②要使X恰好完全溶解，則X，15.8g﹣10g=5.8g；③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；（4）①P點是t2℃時A、B的溶解度曲線的交點，表示二者的溶解度相等；②將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液各100g降溫到t1℃時，AB溶解度減小析出晶體，溶質的質量分數減小，C無晶體析出，溶質質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數= ×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是B＞A＞C；所以答案是：（1）ACD；（2）①390；②；量�。虎坌∮�；（3）①B；A；②5.8；③降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）①t2℃時A、B的溶解度相等；②B＞A＞C．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解才能正確解答此題．